Todo mundo sabe o que é um elétron – certo? Surpreendentemente, a resposta é não – ninguém sabe realmente o que é.
Se você perguntar a qualquer estudante do ensino médio o que é um elétron, eles provavelmente dirão que é uma partícula subatômica com carga negativa e que atua como o principal transportador de eletricidade. Esta resposta é de fato correta – entretanto, não revela a verdadeira natureza de sua realidade.
Essa questão fundamental tem sido a força motriz para grande parte da física moderna – e eventualmente levou ao desenvolvimento da teoria quântica de campos – ainda não estamos mais perto de encontrar uma resposta.
Para responder a essa pergunta, você pensaria que o primeiro passo seria observá-la. No entanto, é mais fácil falar do que fazer. Os elétrons são simplesmente pequenos demais para que possamos observar – a menor coisa que podemos observar é um átomo, e mesmo isso não é com um microscópio tradicional. Na verdade, usamos elétrons para observar átomos. Este método de observação funciona usando um feixe de elétrons acelerados como fonte de iluminação – permitindo-nos observar objetos um milhão de vezes menores que um cabelo humano (~ 0,1 nm), o que é apenas o suficiente para “visualizar” átomos individuais.
Portanto, não podemos observar um elétron, porém podemos observar seu comportamento, mais especificamente sua energia. Atualmente, isso é feito com armadilhas Penning – um dispositivo especial desenvolvido na década de 1970 com o objetivo de capturar partículas por longos períodos de tempo para que medições precisas pudessem ser feitas. A armadilha Penning funciona aplicando uma sobreposição de um forte campo magnético homogêneo, proporcionando confinamento radial, e um campo quadrupolo eletrostático fraco, proporcionando confinamento axial.
A freqüência do cíclotron – que é a freqüência do movimento circular da partícula carregada perpendicular ao campo magnético – é proporcional à razão carga-massa. Íons com a mesma razão carga / massa sofrerão a mesma deflexão. Se medirmos a quantidade de deflexão experimentada na armadilha Penning e compará-la com a quantidade de deflexão experimentada por um íon de massa bem definida, por exemplo, carbono-12, então a massa da partícula desconhecida pode ser determinada.
O que é importante notar é que, quando fazemos essa medição da energia, estamos na verdade fazendo uma medição de um único íon (ou seja, um elétron ao redor de um núcleo central) – não de um único elétron.
Então, se não podemos ver o elétron, como o descobrimos?
O elétron foi descoberto em 1879 por JJ Thompson quando investigava o brilho intenso observado em uma tela fosforescente quando uma alta voltagem é aplicada em dois eletrodos em um tubo parcialmente evacuado – um tubo de raios catódicos. Esses ‘raios’ ou ‘feixes de partículas’ são conhecidos como raios catódicos, pois se originam do cátodo.
Para investigar suas propriedades, campos magnéticos transversais e elétricos foram aplicados, e em cada caso resultou na deflexão do raio catódico para o positivo e para longe do negativo indicando que eles são de carga negativa. Outras experiências permitiram que Thompson determinasse a relação massa-carga das partículas de raios catódicos, que se descobriu serem muito menores do que a de qualquer átomo conhecido. Thompson também ficou intrigado se o cátodo era a fonte das partículas e, portanto, mudou o material e descobriu que as propriedades do raio catódico permaneciam constantes, independentemente do material do cátodo de onde se originavam. De todos esses experimentos, Thomson concluiu que o elétron era uma partícula que constituía toda a matéria e acabou com a ideia de que o átomo era a menor partícula.
Vários modelos foram propostos que explicaram esta nova compreensão do átomo
O primeiro foi proposto pelo próprio Thompson, que ele derivou da observação de que os elétrons têm carga negativa e, portanto, para formar um átomo neutro, deve haver uma fonte de carga positiva para equilibrar os elétrons. Ele então sugeriu que um átomo é composto de elétrons cercados por uma sopa de carga positiva. Isso ficou conhecido como o modelo do pudim de ameixa com as ameixas carregadas negativamente cercadas por pudim carregados positivamente.
No entanto, o modelo do pudim de ameixa foi mais tarde considerado incorreto quando Ernest Rutherford realizou seus famosos experimentos com folhas de ouro junto com Geiger e Marsden, nos quais ele bombardeou uma fina folha de ouro com partículas alfa (+ ve carregadas) e descobriu que a maioria dos as partículas passaram pela folha e apenas uma pequena porcentagem das partículas foi desviada. Rutherford concluiu que a massa de um átomo estava concentrada em seu centro e propôs um modelo com um núcleo central positivo rodeado por elétrons carregados negativamente.
Este modelo foi desenvolvido com a ajuda de Niels Bohr, mas em vez de os elétrons serem distribuídos aleatoriamente, ele propôs que eles existiam em orbitais – orbitando o núcleo positivo central análogo a planetas orbitando um núcleo / estrela central. Nesta foto, os elétrons são considerados fontes estendidas, como bolas de “bilhar” ou “planetas”, ocupando um nível de energia discreto – ou orbital.
Agora, com qualquer modelo, devemos ser capazes de explicar o que estamos observando. Então, quando uma análise espectral do hidrogênio foi feita – isto é, quando a luz emitida por um gás hidrogênio passa e é refratada por um prisma – linhas de emissão discretas são observadas. No modelo de Bohr, essas linhas de emissão são explicadas pela transição de elétrons entre orbitais – então, quando a energia da luz é absorvida pelo elétron, ele passa para um nível de energia mais alto – esse nível de energia mais alto é excitado e, portanto, não é tão estável quando relaxando de volta a um estado estável, ele emite um fóton à medida que cai para um nível de energia inferior – e é esse fóton emitido que é observado.
No entanto, o modelo de Bohr só foi capaz de explicar os espectros de emissão para hidrogênio ou outros átomos de elétron único como o hélio ionizado. Para átomos multieletrônicos, a análise espectral mostrou muito mais linhas de emissão discretas que não puderam ser explicadas pelo modelo de Bohr.
É aí que o modelo quântico assumiu o controle, que em vez de explicar o elétron como fontes estendidas em órbitas discretas, ele trata o elétron e o pósitron como partículas pontuais sem estrutura interna. Ao contrário do modelo de Bohr, os elétrons não existem em órbitas definidas com precisão e, em vez disso, tudo o que se sabe sobre essas partículas pontuais é sua provável distribuição ao redor do átomo – geralmente chamada de nuvem de elétrons. O modelo de nuvem de elétrons foi desenvolvido em 1926 por Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg e pode ser explicado em termos de uma onda de probabilidade – especificamente a equação de onda de Schrodinger – onde os estados ou ‘orbitais’ que um elétron pode ocupar em um átomo é análogo àquele de uma onda estacionária.
No modelo quântico, esses estados, ou orbitais, dependem de um conjunto de números quânticos, por exemplo, o número quântico principal n, o número de momento angular l, o número magnético m e o número de spin s. As diferentes formas e tamanhos dessas distribuições / orbitais de probabilidade podem ser exploradas .
São esses diferentes números quânticos que definem a posição e o momento em termos de uma nuvem de probabilidade e descrevem as linhas de emissão que não foram contabilizadas no modelo de Bohr. Da mesma forma, o modelo quântico foi estendido para explicar as linhas de emissão que ocorrem devido a um campo magnético externo e / ou devido a interações com o vácuo quântico.
No entanto, embora este modelo seja muito bem-sucedido e possa explicar o que o modelo de Bohr não consegue – ele ainda não explica o elétron e de onde vem a sua massa.
Na verdade, em ambos os modelos, a massa não é derivada dos primeiros princípios e, em vez disso, só é conhecida empiricamente.
A definição padrão para a massa do elétron é, portanto, geralmente dada em termos da constante de Rydberg (uma constante que relaciona as linhas de emissão à energia)
Então, como revelamos a natureza ou estrutura de um elétron?
Para que surja uma imagem mais clara do elétron, talvez seja a hora de ter uma
visão quantizada do universo do muito pequeno ao muito grande. O modelo holográfico generalizado introduzido por Nassim Haramein oferece tal visão – e é tudo sobre as unidades de Planck – definindo o bit de informação quantizada fundamental, ou voxel, do universo.
Neste modelo, que expande o trabalho dos físicos David Bohm, Jacob Bekenstein, Stephen Hawking e Gerard ‘t Hooft, a energia – ou informação – de qualquer sistema esférico é proporcional ao número de unidades esféricas de Planck (PSUs) ou voxels dentro o volume esférico (entropia de volume) e o número de voxels disponíveis no horizonte da superfície esférica (entropia de superfície). Esta relação holográfica entre o interior e o exterior define a densidade de massa-energia do sistema, enquanto o inverso define a massa expressa pelo sistema em qualquer dado momento – ou conforme descrito por David Bohm, o desdobrado e o envolto, respectivamente.
A questão é – essa abordagem pode ser estendida ao elétron? O primeiro passo para responder a esta pergunta é considerar a extensão espacial do elétron e o volume de informação que ele contém. No entanto, a extensão espacial do elétron não foi definida de forma conclusiva – então, que raio usamos?
A abordagem holográfica generalizada vê a massa emergindo da estrutura da escala granular de Planck do espaço-tempo em termos de um potencial de transferência de informação de superfície para volume, que diminui com o aumento do raio. Portanto, se começarmos com a premissa de que uma nuvem de elétrons pode ser considerada como um campo coerente de informações de ‘elétrons’, então, em vez de pensar no elétron como um sistema separado, o elétron pode ser pensado como uma nuvem de energia potencial que se estende espacialmente de o próton até o raio onde o volume envolve a nuvem de elétrons de um átomo de hidrogênio de Bohr.
Quando utilizamos esta abordagem, encontramos uma solução de massa do elétron em termos da razão holográfica superfície-volume – o potencial de transferência – e uma massa equivalente à massa do elétron medida experimentalmente,
Desenvolve-se uma imagem na qual a estrutura do átomo de Bohr e a carga e massa do próton e do elétron são consequências da dinâmica do spin no comportamento co-movente da estrutura granular do espaço-tempo à escala de Planck. Portanto, agora temos um modelo físico que nos dá uma compreensão mais profunda da natureza do elétron e dá a massa correta!
Da mesma forma, quando estendemos este modelo para raios sucessivamente menores – raios atômicos – encontramos a massa para o número total de elétrons em cada elemento.
A solução dá uma visão clara da estrutura de todos os átomos da tabela dos elementos, em termos da nuvem de elétrons sendo composta de flutuações quânticas de vácuo na escala de Planck. Como resultado, uma elucidação da fonte da constante de estrutura fina, a constante de Rydberg e a razão de massa próton-elétron é determinada em termos de energia de vácuo.
Assim, a partir da estrutura da escala granular de Planck do espaço-tempo, a abordagem holográfica generalizada nos dá a massa de um buraco negro, a massa do próton e agora a massa do elétron. Fonte
Detalhes deste trabalho: O elétron e a solução de massa holográfica. Val Baker, AKF, Haramein, N. e Alirol, O. (2019). The Electron and the Holographic Mass Solution, Physics Essays, Vol. 32, páginas 255-262